Бърз начин за получаване на железен сулфат от тор

Предпоследният етап по пътя за получаване на благороден метал от радио компоненти е възстановяването на последния от съответния хлорид. Железният (II) сулфат е отличен за тези цели. Помислете за уравнението на тази реакция:

HAuCl4 - водороден тетрахлороаурат (III) - съединение, което се образува при разтваряне на златото в акварегия. Все още няма да задълбаваме в този процес, тъй като той заслужава отделна статия.

И така, сулфатът (наричан по-долу железен (II) сулфат) е един от най-евтините и лесно достъпни редуциращи агенти. В магазините може да се намери под името "железен сулфат", това е тор. Но това не е чисто вещество, делът на сулфата в него е около 50%, останалото са примеси. И преди да възстановим златото, е необходимо да пречистим нашия сулфат.

Ще има нужда

За да направите това, ще ви трябва:

  • Железен сулфат (продава се в магазините като "всичко за даване"; купих килограм, така че да е достатъчно за главата ми);

  • Разтвор на сярна киселина, това е киселинен електролит за батерии (в автокъщи);

  • Алкохол, използвах 95%;

  • Съдове за хранене с химическа или за еднократна употреба (чаши, лъжици).

Получаваме железен сулфат от тор

За да приготвя разтвора, използвам стъклен буркан. Вътре в 500 мл гореща вода можете малко по-малко.

Сега измерете около половин чаша тор:

Както можете да видите, веществото е с жълто-кафяв цвят, можете да използвате такъв мръсен "сулфат", освен ако не е по предназначение - за пръскане на растителността. Имаме и други цели.

Напълваме го в буркан:

Разтворът придоби неприятен кафяв цвят. Оцветяването възниква поради реакцията на тор с вода:

Желязото в сулфат се окислява до тривалентно, а желязото (III) хидроксид се утаява, което всъщност е цветът, дължащ се на него.

За да се получи интересуващият ни сулфат от получените съединения, е необходимо разтворът да се подкисели със сярна киселина. Добавете на малки порции, докато разтворът се изсветли.

Появяват се следните реакции:

Хидроксидът взаимодейства с киселина и се образува железен (III) сулфат (реакция на йонообмен). Той от своя страна реагира с атомен водород, който се образува по време на дисоциацията на сярна киселина. Последната реакция е редокс.

Сега разтворът съдържа точно необходимия ни сулфат, но самият разтвор все още е мътен. Оставихме го да стои и го филтрирах, използвах химичен филтър.

Неразтворимите примеси останаха на дъното на консервата:

Изплакваме го и изсипваме там филтрирания разтвор. Той е много по-ярък и изчистен от оригинала.

Етиловият алкохол измества солите на двуосновни киселини от техните разтвори. Ще използваме това свойство за получаване на твърд сулфат. Изсипете алкохол в разтвора, изсипах 200мл, което е равно на малко повече от половината от първоначалния обем тор.

Кристали на нашия сулфат се появиха на дъното.

Оставих разтвора за два дни, така че целият сулфат да има време да се утаи.

Първоначално можете да излеете повече алкохол, за да ускорите този процес.

Изцеждаме течността, като потупваме по дъното и леко загряваме, отделяме сулфата от консервата и го изсипваме върху хартиена кърпа, за да изсъхне.

След няколко часа изсипете сулфата в стъклен буркан, подпишете веществото и в тази форма може да се съхранява дълго време.

Тъй като кристалните хидрати се утаяват, формулата на веществото е както е на снимката. Но това не ни спира да го използваме за нашите цели, разтваряйки се във вода така или иначе.

заключение

Безопасността и спазването на манипулациите с киселина са въпрос на разбира се. В никакъв случай не забравяйте за тях.

Всички чисти вещества!